قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law ) في الكيمياء و الفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية ، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الفرنسي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.
وصيغية القانون الرياضية كالآتي:
or
حيث:
يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.
تفسير
عندما يختلط غاز i في مخلوط غازات وكانت نسبته yi في المخلوط ، يمكن تقدير ضغطه الجزئي pi في المخلوط طبقا للمعادلة :
حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .
مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .
إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض i تساوي ni وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط nTotal ، يمكننا كتابة العلاقة :
حيث pTotal الضغط الكلي للمخلوط
[b]
الأحد مارس 04, 2012 3:14 am
