ملخص كيمياء

الكتاب الأول :
المصطلح المقصــــــــــــــــــــ ــــــــــود به
أيون أحادي الذرة :هو الأيون الذي يتكون من ذرة واحدة
المركبات الأيونية الثنائية :هي مركبات تتألف من عنصرين مختلفين
أعداد التأكسد: عدد الشحنات الموجبة أو السالبة على ذرة العنصر في أي مركب
كتلة الصيغة: هي مجموع الكتل الذرية للذرات الموجودة في الصيغة
المول: كمية المادة التي تحتوي عدد من الجسيمات = عدد الذرات في 12gمن الكربون - 12
عدد أفوجادرو: عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من المادة النقية
الكتلة المولية: هي كتلة مول واحد من المادة النقية
النسبة المئوية :للتركيب هي النسبة المئوية الكتلية لجميع العناصر في المركب
الصيغة الأولية :هي مجموعة رموز العناصر في أي مركب وأرقام سفلية تظهر أبسط النسب المولية بين ذرات العناصر
المعادلة الكيميائية: هي تمثيل بالرموز والصيغ للمتفاعلات والنواتج وكمياتها النسبية في التفاعل
معامل الصيغة : رقم صغير يظهر أمام الصيغة في المعادلة الكيميائية ويحدد عدد المولات النسبي للمادة
العامل الحفاز: مادة تغير من سرعة التفاعل ويمكن استرجاعها بدون تغير في تركيبها
التفاعل الانعكاسي: تفاعل كيميائي يمكن للنواتج فيه أن تعيد تكوين المتفاعلات الأصلية
تفاعل الاتحاد: ( التكوين ) اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد
الحساب الكيميائي للتركي: يوضح العلاقة الكتلية بين العناصر في المركبات
الحساب الكيميائي للتفاعل : يوضح العلاقة الكتلية بين المتفاعلات والنواتج ويعتمد على المعادلة الموزونة
النسبة المولية: هي معامل تحويل كميتي مادتين في أي تفاعل إلى مولات
المتفاعل المحدد: المادة المتفاعلة التي تحدد كمية المتفاعلات الأخرى وتحدد كمية الناتج والتي تستهلك أولا
المتفاعل الفائض :المادة المتفاعلة التي لا تستهلك تماما في التفاعل
المردود النظري: الكمية القصوى من الناتج التي يمكن الحصول عليها نظريا من خلال الحسابات الكيميائية
المردود الفعلي: الكمية المقيسة من ناتج التفاعل الكيميائي
- أهمية الصيغة الكيميائية :
تدل على العدد النسبي لكل نوع من الذرات الموجودة في أي مركب
* المركب الجزيئ التساهمي يظهر عدد ذرات كل عنصر موجود في جزئ واحد من المركب
* المركب الأيوني تظهر في صيغة الوحدة الواحدة ( النسبة الأبسط من الكاتيونات والأنيونات
الكاتيونات تعرف باسم عناصرها مثل -- كاتيون الصوديوم
- تسمية الأيونات أحادية الذرة
الأنيونات اسم العنصر + يد مثل -- كلوريد
-2-
الصيغة تسمية ستوك العنصر الأكبر سالبية ( أول – ثاني )
تسمية البادئة العنصر الأقل سالبية ( أحادي – ثنائي )
PCl3 كلوريد فوسفور ( III ) ثالث كلوريد فوسفور
PCl5 كلوريد فوسفور ( V ) خامس كلوريد فوسفور
N2O أكسيد نتروجين ( I ) أول أكسيد نتروجين ثنائي
NO أكسيد نتروجين ( II ) أول أكسيد نتروجين
N2O3 أكسيد نتروجين ( III ) ثالث أكسيد نتروجين ثنائي
N2O4 أكسيد نتروجين ( IV ) رابع أكسيد نتروجين ثنائي
N2O5 أكسيد نتروجين ( V ) خامس أكسيد نتروجين ثنائي
PbO2 أكسيد رصاص ( IV ) ثاني أكسيد رصاص

- تسمية الأيونات متعددة الذرات العنصر + المقطع ( ات )
ولكن إذا كان للعنصر أكثر من أيون نتبع الآتي ClO هيبو كلوريت
ClO2 كلوريت
ClO3 كلورات
ClO4 بير كلورات
- تسمية الأحماض الأكبر في عدد الأكسوجين يك
إذا كان لذرة اللافلز أكثر من حمض مثال H2SO4 حمض كبريتيك
الأقل في عدد الأكسوجين وز
مثال H2SO3 حمض كبريتوز
- أعداد التأكسد :
* عدد تأكسد ذرة العنصر المفردة = صفر
* عدد تأكسد جزئ العنصر = صفر
* عدد تأكسد جزئ المركب = صفر
* عدد تأكسد [ Na , Li , K , H ] في أي مركب = +1
* عدد تأكسد [ Ca , Ba , Mg ] في أي مركب = +2
* عدد تأكسد الأكسوجين في أي مركب = -2
- حالات خاصة : * الأكسوجين في الأكاسيد الفوقية = -1 * الهيدروجين في هيدريد الفلز = -1
-3-
حساب كتلة وحدة الصيغة Ca(NO3)2
40 = 1 Ca ×
28 = 2 N ×
96 = 6 O ×
164 amu

- تحويل الكمية بالمول إلى كتلة بالجرام ( عناصر ومركبات )
* ك . جم = ك . م للمطلوب × عدد المولات المعطى
1 mol للمطلوب

* عدد المولات = 1 mol للمطلوب × ك . جم المعطى
ك . م للمطلوب
- التحويل بواسطة عدد أفوجادرو :

* عدد المولات = 1 mol للمطلوب × عدد الذرات ( أو الجزيئات ) المعطى
عدد أفوجادرو

* عدد الذرات أو ( الجزيئات ) = عدد المولات المعطى × عدد أفوجادرو
1 mol للمعطى
- تحويل عدد الذرات أو ( الجزيئات ) إلى كتلة بالجرام
* ك . جم = ك . م للمعطى × 1 mol المعطى × عدد الذرات ( أو الجزيئات )المعطى
1 mol للمعطى عدد أفوجادرو

- النسبة المئوية للعنصر في مركب = ك العنصر في مول واحد من المركب × 100
ك . م للمركب



-4-
- حساب الصيغ الأولية :
للمركب الأيوني هي عبارة عن وحدة الصيغة
* الصيغة الأولية للمركب الجزيئ الصيغة الأولية لا تشير إلى الأعداد الفعلية للذرات
الموجودة في كل جزئ
- خطوات حساب الصيغة الأولية :
* تستبدل النسبة المئوية إلى كتلة بالجرام ( نفس العدد لكل عنصر )
* تحويل الكتلة بالجرام إلى عدد مولات عدد المولات = 1 mol للمطلوب × ك . جم
عدد أفوجادرو
* تقسيم عدد المولات على أصغر عدد مولى ثم يقرب لأقرب عدد صحيح
* ملحوظة : عند وجود كسور في عدد المولات بعد التقريب نضرب كل المولات × 2
- حساب الصيغة الجزيئية من الصيغة الأولية
الصيغة الجزيئية = n × الصيغة الأولية
= n ك . الصيغة الجزيئية
ك . الصيغة الأولية
- مؤشرات حدوث تفاعل كيميائي : * تولد حرارة أو ضوء * إنتاج غاز * تكوين راسب * تغير لون
- بعض الرموز المستخدمة في المعادلات :
الرمز الدلالة دلالة المعادلة الكيميائية

يدل على ناتج التفاعل ( ينتج ) 1- تدل على الكميات النسبية لكل من المتفاعلات والنواتج
2- يمكن تحديد الكتل النسبية للمتفاعلات والنواتج من خلال
معاملات التفاعل
3- الكميات النسبية من المواد الموجودة في التفاعل العكسي
= الكميات الموجودة في التفاعل الأمامي ( الطردي )

تفاعل انعكاسي
أو ( g)
تصاعد غاز ( g ) مادة غازية
أو ( s)
تكون راسب ( s ) مادة صلبة
( l) سائل
( aq) محلول مائي
Δ حرارة
atm
الضغط الذي يتم به التفاعل
C ْ درجة الحرارة الذي يتم فيها التفاعل
MnO2
عامل حفاز

-5-
- سلسلة نشاطية العناصر :
تتفاعل مع الماء البارد والأحماض والأكسجين تتفاعل مع بخار الماء – الأحماض - الأكسجين لا تتفاعل مع الماء وتتفاعل مع الأحماض والأكسوجين تتفاعل مع الأكسوجين فقط عناصر قليلة النشاط تكون الأكسيد بطريقة غير مباشرة سلسلة الهالوجينات
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Bi
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
F2
Cl2
Br2
I2

مشكور على الجهد

مشكووووووووووووووور