ghantoot.com
نرحب بكم زوارنا الأعزاء في منتدي مدرسة غنتوت وكوننا نأمل أن نحوز على رضاكم نرجو منكم ان تتكرموا ونتشرف بانضمامكم الينا وشكرا


مايلفظ من قول الا لديه رقيب عتيد
 
الرئيسيةجديدمكتبة الصوربحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

  قوانين الغاز

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
عبووود
مساهم نشيط
مساهم نشيط
avatar

عدد المساهمات : 100
نقاط : 4440
تاريخ التسجيل : 28/01/2012

مُساهمةموضوع: قوانين الغاز   الأحد مارس 04, 2012 3:16 am



قوانين الغازات هي مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين حرارة وضغط وحجم الغازات. هي مجموعة من القوانين التي استنتجت في أواخر عصر النهضة وبدايات القرن التاسع عشر.
القوانين الثلاثة الأولى
• قانون بويل (1662، مختص بالضغط والحجم):
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".


• قانون شارل (1787، مختص بالحجم والحرارة):
"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة".


• قانون غاي-لوساك (1809، مختص بتغير الضغط عند درجة الحرارة ):
"اذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".

قانون الغاز المجمع

وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.

قانون أفوجادرو "تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".
قانون الغازات المثالية


حيث:
• P: الضغط، (الوحدات المستخدمة: ضغط جوي).
• V: حجم الحيز، (الوحدات المستخدمة: لتر).
• n: كمية المادة (تقريبا عدد المولات في الغاز).
• R: ثابت الغازات العام ، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن).
• T: درجة الحرارة، (الوحدة: كلفن).
للقانون صيغة أخرى هي:

حيث:
• k: ثابت بولتزمان.
• N: عدد الجزيئات.
تعد هذه القوانين دقيقة تماما في حالة الغازات المثالية فقط، والتي تتجاهل التفاعلات الجزيئية داخل الغازات، إلا أن قانون الغازات المثالية يعد تقريبا جيدا لمعظم الغازات العادية في ظروف ضغط وحرارة متوسطين.
لهذا القانون عدة ملحوظات هامة:
1- إذا ظلت كل من الحرارة والضغط ثابتين، يكون حجم الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.
2- إذا ظلت كل من الحرارة والحجم ثابتين، يكون ضغط الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.
3- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وظلت الحرارة ثابتة، يكون ضغط الغاز متناسب عكسيا مع الحجم.
4- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وتغيرت الحرارة، فلن يتغير أيا من (أو كلا من) بشكل طردي مع الحرارة.


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
ادم
المبدع


عدد المساهمات : 347
نقاط : 5673
تاريخ التسجيل : 06/02/2012
العمر : 21
الموقع : الامارات العربيه المتحده

مُساهمةموضوع: رد: قوانين الغاز   الأحد مارس 04, 2012 4:48 pm

مشكوررررر Crying or Very sad Crying or Very sad Crying or Very sad Crying or Very sad
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
قوانين الغاز
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ghantoot.com :: الصف الحادي عشر علمي وادبي :: المواد العلمية :: علم الكيمياء-
انتقل الى: