ghantoot.com
نرحب بكم زوارنا الأعزاء في منتدي مدرسة غنتوت وكوننا نأمل أن نحوز على رضاكم نرجو منكم ان تتكرموا ونتشرف بانضمامكم الينا وشكرا


مايلفظ من قول الا لديه رقيب عتيد
 
الرئيسيةجديدمكتبة الصوربحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 ملخص كيمياء

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
UAE-050
المبدع
avatar

عدد المساهمات : 286
نقاط : 6390
تاريخ التسجيل : 14/02/2012
العمر : 23
الموقع : موقع مفيد جدا

مُساهمةموضوع: ملخص كيمياء   الإثنين فبراير 27, 2012 12:13 am

الكتاب الأول :
المصطلح المقصــــــــــــــــــــ ــــــــــود به
أيون أحادي الذرة :هو الأيون الذي يتكون من ذرة واحدة
المركبات الأيونية الثنائية :هي مركبات تتألف من عنصرين مختلفين
أعداد التأكسد: عدد الشحنات الموجبة أو السالبة على ذرة العنصر في أي مركب
كتلة الصيغة: هي مجموع الكتل الذرية للذرات الموجودة في الصيغة
المول: كمية المادة التي تحتوي عدد من الجسيمات = عدد الذرات في 12gمن الكربون - 12
عدد أفوجادرو: عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من المادة النقية
الكتلة المولية: هي كتلة مول واحد من المادة النقية
النسبة المئوية :للتركيب هي النسبة المئوية الكتلية لجميع العناصر في المركب
الصيغة الأولية :هي مجموعة رموز العناصر في أي مركب وأرقام سفلية تظهر أبسط النسب المولية بين ذرات العناصر
المعادلة الكيميائية: هي تمثيل بالرموز والصيغ للمتفاعلات والنواتج وكمياتها النسبية في التفاعل
معامل الصيغة : رقم صغير يظهر أمام الصيغة في المعادلة الكيميائية ويحدد عدد المولات النسبي للمادة
العامل الحفاز: مادة تغير من سرعة التفاعل ويمكن استرجاعها بدون تغير في تركيبها
التفاعل الانعكاسي: تفاعل كيميائي يمكن للنواتج فيه أن تعيد تكوين المتفاعلات الأصلية
تفاعل الاتحاد: ( التكوين ) اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد
الحساب الكيميائي للتركي: يوضح العلاقة الكتلية بين العناصر في المركبات
الحساب الكيميائي للتفاعل : يوضح العلاقة الكتلية بين المتفاعلات والنواتج ويعتمد على المعادلة الموزونة
النسبة المولية: هي معامل تحويل كميتي مادتين في أي تفاعل إلى مولات
المتفاعل المحدد: المادة المتفاعلة التي تحدد كمية المتفاعلات الأخرى وتحدد كمية الناتج والتي تستهلك أولا
المتفاعل الفائض :المادة المتفاعلة التي لا تستهلك تماما في التفاعل
المردود النظري: الكمية القصوى من الناتج التي يمكن الحصول عليها نظريا من خلال الحسابات الكيميائية
المردود الفعلي: الكمية المقيسة من ناتج التفاعل الكيميائي
- أهمية الصيغة الكيميائية :
تدل على العدد النسبي لكل نوع من الذرات الموجودة في أي مركب
* المركب الجزيئ التساهمي يظهر عدد ذرات كل عنصر موجود في جزئ واحد من المركب
* المركب الأيوني تظهر في صيغة الوحدة الواحدة ( النسبة الأبسط من الكاتيونات والأنيونات
الكاتيونات تعرف باسم عناصرها مثل -- كاتيون الصوديوم
- تسمية الأيونات أحادية الذرة
الأنيونات اسم العنصر + يد مثل -- كلوريد
-2-
الصيغة تسمية ستوك العنصر الأكبر سالبية ( أول – ثاني )
تسمية البادئة العنصر الأقل سالبية ( أحادي – ثنائي )
PCl3 كلوريد فوسفور ( III ) ثالث كلوريد فوسفور
PCl5 كلوريد فوسفور ( V ) خامس كلوريد فوسفور
N2O أكسيد نتروجين ( I ) أول أكسيد نتروجين ثنائي
NO أكسيد نتروجين ( II ) أول أكسيد نتروجين
N2O3 أكسيد نتروجين ( III ) ثالث أكسيد نتروجين ثنائي
N2O4 أكسيد نتروجين ( IV ) رابع أكسيد نتروجين ثنائي
N2O5 أكسيد نتروجين ( V ) خامس أكسيد نتروجين ثنائي
PbO2 أكسيد رصاص ( IV ) ثاني أكسيد رصاص

- تسمية الأيونات متعددة الذرات العنصر + المقطع ( ات )
ولكن إذا كان للعنصر أكثر من أيون نتبع الآتي ClO هيبو كلوريت
ClO2 كلوريت
ClO3 كلورات
ClO4 بير كلورات
- تسمية الأحماض الأكبر في عدد الأكسوجين يك
إذا كان لذرة اللافلز أكثر من حمض مثال H2SO4 حمض كبريتيك
الأقل في عدد الأكسوجين وز
مثال H2SO3 حمض كبريتوز
- أعداد التأكسد :
* عدد تأكسد ذرة العنصر المفردة = صفر
* عدد تأكسد جزئ العنصر = صفر
* عدد تأكسد جزئ المركب = صفر
* عدد تأكسد [ Na , Li , K , H ] في أي مركب = +1
* عدد تأكسد [ Ca , Ba , Mg ] في أي مركب = +2
* عدد تأكسد الأكسوجين في أي مركب = -2
- حالات خاصة : * الأكسوجين في الأكاسيد الفوقية = -1 * الهيدروجين في هيدريد الفلز = -1
-3-
حساب كتلة وحدة الصيغة Ca(NO3)2
40 = 1 Ca ×
28 = 2 N ×
96 = 6 O ×
164 amu

- تحويل الكمية بالمول إلى كتلة بالجرام ( عناصر ومركبات )
* ك . جم = ك . م للمطلوب × عدد المولات المعطى
1 mol للمطلوب

* عدد المولات = 1 mol للمطلوب × ك . جم المعطى
ك . م للمطلوب
- التحويل بواسطة عدد أفوجادرو :

* عدد المولات = 1 mol للمطلوب × عدد الذرات ( أو الجزيئات ) المعطى
عدد أفوجادرو

* عدد الذرات أو ( الجزيئات ) = عدد المولات المعطى × عدد أفوجادرو
1 mol للمعطى
- تحويل عدد الذرات أو ( الجزيئات ) إلى كتلة بالجرام
* ك . جم = ك . م للمعطى × 1 mol المعطى × عدد الذرات ( أو الجزيئات )المعطى
1 mol للمعطى عدد أفوجادرو

- النسبة المئوية للعنصر في مركب = ك العنصر في مول واحد من المركب × 100
ك . م للمركب



-4-
- حساب الصيغ الأولية :
للمركب الأيوني هي عبارة عن وحدة الصيغة
* الصيغة الأولية للمركب الجزيئ الصيغة الأولية لا تشير إلى الأعداد الفعلية للذرات
الموجودة في كل جزئ
- خطوات حساب الصيغة الأولية :
* تستبدل النسبة المئوية إلى كتلة بالجرام ( نفس العدد لكل عنصر )
* تحويل الكتلة بالجرام إلى عدد مولات عدد المولات = 1 mol للمطلوب × ك . جم
عدد أفوجادرو
* تقسيم عدد المولات على أصغر عدد مولى ثم يقرب لأقرب عدد صحيح
* ملحوظة : عند وجود كسور في عدد المولات بعد التقريب نضرب كل المولات × 2
- حساب الصيغة الجزيئية من الصيغة الأولية
الصيغة الجزيئية = n × الصيغة الأولية
= n ك . الصيغة الجزيئية
ك . الصيغة الأولية
- مؤشرات حدوث تفاعل كيميائي : * تولد حرارة أو ضوء * إنتاج غاز * تكوين راسب * تغير لون
- بعض الرموز المستخدمة في المعادلات :
الرمز الدلالة دلالة المعادلة الكيميائية

يدل على ناتج التفاعل ( ينتج ) 1- تدل على الكميات النسبية لكل من المتفاعلات والنواتج
2- يمكن تحديد الكتل النسبية للمتفاعلات والنواتج من خلال
معاملات التفاعل
3- الكميات النسبية من المواد الموجودة في التفاعل العكسي
= الكميات الموجودة في التفاعل الأمامي ( الطردي )

تفاعل انعكاسي
أو ( g)
تصاعد غاز ( g ) مادة غازية
أو ( s)
تكون راسب ( s ) مادة صلبة
( l) سائل
( aq) محلول مائي
Δ حرارة
atm
الضغط الذي يتم به التفاعل
C ْ درجة الحرارة الذي يتم فيها التفاعل
MnO2
عامل حفاز

-5-
- سلسلة نشاطية العناصر :
تتفاعل مع الماء البارد والأحماض والأكسجين تتفاعل مع بخار الماء – الأحماض - الأكسجين لا تتفاعل مع الماء وتتفاعل مع الأحماض والأكسوجين تتفاعل مع الأكسوجين فقط عناصر قليلة النشاط تكون الأكسيد بطريقة غير مباشرة سلسلة الهالوجينات
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Bi
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
F2
Cl2
Br2
I2
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
ادم
المبدع


عدد المساهمات : 347
نقاط : 6447
تاريخ التسجيل : 06/02/2012
العمر : 22
الموقع : الامارات العربيه المتحده

مُساهمةموضوع: رد: ملخص كيمياء   الإثنين فبراير 27, 2012 6:32 pm

مشكور على الجهد Arrow Arrow Arrow
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
عبدربه
المبدع
avatar

عدد المساهمات : 245
نقاط : 6472
تاريخ التسجيل : 26/11/2011
الموقع : وادي الذئاب..

مُساهمةموضوع: رد: ملخص كيمياء   الخميس مارس 01, 2012 2:01 am

مشكووووووووووووووور
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
ملخص كيمياء
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ghantoot.com :: الصف الحادي عشر علمي وادبي :: المواد العلمية :: علم الكيمياء-
انتقل الى: