ghantoot.com
نرحب بكم زوارنا الأعزاء في منتدي مدرسة غنتوت وكوننا نأمل أن نحوز على رضاكم نرجو منكم ان تتكرموا ونتشرف بانضمامكم الينا وشكرا


مايلفظ من قول الا لديه رقيب عتيد
 
الرئيسيةجديدمكتبة الصوربحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 قوانين الغازات

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Abdulmawla Alyaf3i
المبدع
avatar

عدد المساهمات : 209
نقاط : 6305
تاريخ التسجيل : 17/01/2012
العمر : 23

مُساهمةموضوع: قوانين الغازات   الأحد فبراير 26, 2012 9:08 pm

قوانين الغازات



قانون بويل:

لقد وجد العالم روبرت بويل (1660 م) عند دراسته لكمية معينة من الغاز عند درجة ثابتة ان هناك علاقة عكسية بين حجم الغاز وضغطه. وبناء عليه يمكن تلخيص ملاحظات بويل التجريبية بما يعرف بقانون بويل:

"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم تلك الكمية".

ونعبر عن ذلك رياضيا على النحو التالي:




حيث يمثل V حجم الغاز, ويمثل P ضغطه...

وعليه يمكن كتابة هذه العلاقة على النحو التالي:

PV = const.

تسمى الغازات التي يتغير حجمها وضغطها وفقا لقانون بويل بالغازات المثالية (الكاملة)... حيث اننا نجد في الواقع ان الغازات تتبع مسارا مختلفا خاصة عند الضغوط المرتفعة... بحيث يكون حجمها أقل مما هو متوقع ويعزى ذلك الى قوى التجاذب بين الجزيئات, لذا فهي تسمى بالغازات الحقيقية...


قانون شارل وجي لوساك:

لقد درس العالم جاك شارل عام 1787 العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة لكمية معينة من الغاز عند ضغط ثابت... فوجد ان هناك علاقة طردية بين الحجم ودرجة الحرارة... ولقد تم اثبات ذلك من قبل العالم جي لوساك عام 1802 والتي تتلخص بما يلي:

"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة"




ويمكن كتابتها على النحو التالي:

V/T = const.

حيث ان V تمثل حجم الغاز , و T تمثل درجة الحرارة...


قانون جي لوساك:

درس العالم جي لوساك العلاقة بين الضغط لكمية معينة من الغاز في حجم ثابت, مع درجة حرارة هذا الغاز... حيث وجد انه كلما زادت درجة حرارة الغاز فإن ضغطه يزداد... وبناء على ذلك فقد توصل الى القانون التالي:

"اذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".

ونعبر عن ذلك رياضيا على النحو التالي:




او:

P/T = const.

حيث ترمز P الى ضغط الغاز, و T الى درجة حرارته...


قانون افوجادرو:

لقد عمل العالم اميدو افوجادرو على ايجاد العلاقة بين حجم وكمية معينة من الغاز تحت ضغط ودرجة حرارة ثابتين... ومن خلال ابحاثه استنتج ما يلي:

"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".

وهو ما يعرف بقانون افوجادرو:




او:

N/V = const.

حيث ترمز N الى عدد جزيئات او ذرات الغاز, و V الى حجم الغاز...

ولقد تبين بعد ذلك ان مولا واحدا من الغاز يحتوي على عدد ثابت من الجزيئات هو عدد افوجادرو ويساوي 23^10 * 6.023 ... لذلك يمكن التعبير عن كمية الغاز بعدد المولات n .


قانون الغازات المثالية:

اذا اخذنا تغير حجم الغاز بالنسبة للضغط ودرجة الحرارة وكمية الغاز نجد ما يلي:


قانون بويل:




قانون شارل وجي لوساك:




قانون افوجادرو:




من هنا يمكن ايجاد علاقة عامة بين الحجم وهذه المتغيرات:






حيث ترمز R الى ثابت الغاز العام وتساوي R = 0.082... ومنه يمكن كتابة قانون الغازات المثالية على النحو التالي:




وسمي هذا القانون بقانون الغازات المثالية لأن الغازات لا تتبع في مسارها قانون الغازات المثالية عند كل الشروط..
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
Abdulmawla Alyaf3i
المبدع
avatar

عدد المساهمات : 209
نقاط : 6305
تاريخ التسجيل : 17/01/2012
العمر : 23

مُساهمةموضوع: قانون دالتون   الأحد فبراير 26, 2012 9:12 pm

قانون دالتون: قانون ينص على أنه إذا وضعت عدة غازات لا تتفاعل كيميائياً مع بعضها البعض في نفس الوعاء، فإن الضغط الناتج عن الخليط يكون مساوياً لمجموع الضغوط الناتجة عن كل غاز إذا وُضِع وَحْده في الوعاء نفسه.

المصدر : قانون دالتون
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
ادم
المبدع


عدد المساهمات : 347
نقاط : 6447
تاريخ التسجيل : 06/02/2012
العمر : 22
الموقع : الامارات العربيه المتحده

مُساهمةموضوع: رد: قوانين الغازات   الإثنين فبراير 27, 2012 6:57 pm

مشكوررررررررررررر Razz Razz Razz
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
عبووود
مساهم نشيط
مساهم نشيط
avatar

عدد المساهمات : 100
نقاط : 5214
تاريخ التسجيل : 28/01/2012

مُساهمةموضوع: رد: قوانين الغازات   الإثنين مارس 05, 2012 12:26 am

جزاك الله الف خييييييير
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
قوانين الغازات
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ghantoot.com :: الصف الحادي عشر علمي وادبي :: المواد العلمية :: علم الكيمياء-
انتقل الى: